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QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

Páginas: 1072
Idioma: ES
Editorial: PARANINFO
ISBN: 8497321405
Edición: 18
Disponibilidad: En Stock
Precio para Argentina: $ 399,00 (pesos argentinos)
Precio para América: u$s 99,75 (dólares)
Precio para Europa: € 73,89 (euros)
(Precios actualizados al: 05/03/2012)
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Resumen breve de QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA:

Constituye esta obra un amplio Tratado de Química Analítica Cualitativa. A través de sus algo más de mil páginas se expone cuanto actualmente constituye el acervo de los conocimientos en esta rama de la Química.

Resumen extendido de QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA:

En su primera parte, se exponen los fundamentos en los que se basa la Química Analítica Moderna, con particular dedicación al estudio de los equilibrios en disolución, explicados con ayuda de diagramas y métodos gráficos. Se tratan, además, las propiedades analíticas consideradas como periódicas y los conceptos de sensibilidad y selectividad de las reacciones. También se incluye una amplia exposición de las operaciones y técnicas utilizadas en Análisis Cualitativo, con inclusión de métodos instrumentales modernos. La segunda parte de la obra se dedica al estudio de la Química Analítica de los Cationes. A lo largo de más de quinientas páginas -la mitad del texto- se estudian, de una manera exhaustiva, la acción de los reactivos generales de cationes, las propiedades analíticas y reactivos de los elementos metálicos y de sus iones, así como la descripción de la Marcha analítica del sulfuro de hidrógeno en toda su amplitud, y un resumen de la Marcha analítica del carbonato sódico. La tercera parte se destina a la Química Analítica de los Aniones, en la que se estudian los reactivos generales de aniones, las propiedades analíticas y reactivos (le los mismos, así como su análisis sistemático y reconocimientos directos. En la coarta parte se integra el estudio de los problemas sólidos. Se describen los ensayos preliminares, los métodos de disolución y de disgregación y la aplicación a muestras concretas, en especial al análisis de aleaciones. Finalmente, la obra incluye un Apéndice que comprende la preparación de reactivos y de los problemas docentes y que contiene numerosas tablas que constituyen una especie de agenda donde el lector puede encontrar datos analíticos actualizados. La obra cumple una doble misión: ser didáctica y constituir un texto de consulta.

Índice de QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA:

Primera parte: FUNDAMENTOS GENERALES CAPÍTULO I.- Introducción y conceptos generales Química analítica y análisis químico. Importancia actual de la Química Analítica. Reacciones analíticas. Expresión de las reacciones analíticas. Reactivos. Reactivos orgánicos. Preparación de las disoluciones de reactivos. Expresión de las concentraciones de los reactivos. Problemas numéricos. Electrolitos. Interacción entre solutos iónicos y agua. Actividad y coeficientes de actividad. Ley límite de Debye-Hückel. Equilibrio químico. Concepto termodinámico del equilibrio. Energía libre normal de reacción. Energía libre y constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio. CAPÍTULO II.- Reacciones ácido-base Ácidos y bases. Fuerza de los ácidos y de las bases. Autoprotólisis del agua Sistemas ácido base: Cálculo de concentraciones en el equilibrio. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Sistema monoprótido HA-A Ácido débil HA. Cálculos gráficos. Diagrama logarítmico log. C-pH. Base débil A-. Ácido débil y base débil HA+ A-. Sistema poliprótido HnA-An-. Diagrama log C-pH para sistemas poliprótidos. Ácido débil HnA. Base débil An-. Especie anfótera HN-m-Am-, con carácter de ácido y base débil. Mezclas de ácidos y bases de un sistema poliprótido. Interacción entre ácidos y bases de sistemas diferentes. Interacción entre ácidos. Interacción entre bases. Disoluciones reguladoras. Tipos de disoluciones reguladoras y mecanismo de amortiguación. Dilución de mezclas reguladoras. Capacidad de amortiguación. Preparación de disoluciones reguladoras. CAPÍTULO III.- Reacciones de formación de complejos Equilibrios y constantes de formación. Diagramas de equilibrio log C-pL. Sistemas de formación de complejos: Cálculo de concentraciones en el equilibrio. Sistemas de índice de coordinación unidad. Sistemas de índice de coordinación superior a la unidad. Mezcla de especies de un mismo sistema. Constantes condicionales. Definición y tratamiento general. Cálculo del coeficiente (alpha). Representaciones gráficas de log (alpha) y log k'. Semejanza entre los diagramas de log C y de log a. Aplicación de las constantes condicionales y de los diagramas de log k'. Otros diagramas de interés en reacciones deformación de complejos. Diagramas log C-pM. Diagramas de área de predominio. Aplicaciones analíticas de la formación de complejos. CAPÍTULO IV.- Reacciones de precipitación Condiciones de precipitación y de disolución. Comienzo y final de precipitación. Precipitación fraccionada. Factores que afectan a la solubilidad de precipitados. Factores que afectan al valor de Ks. Factores que afectan al valor del producto iónico. Reacciones de desplazamiento. Desplazamiento por reacciones ácido-base. Desplazamiento por formación de complejos. Desplazamiento por reacciones redox. Diagramas de área de predominio con existencia de precipitado. Otros aspectos de la precipitación. Evolución de los precipitados. Pureza de los precipitados. La adsorción en Química Analítica. El estado coloidal en Química Analítica. CAPÍTULO V.- Reacciones de óxido-reducción Sistemas redox. Reacciones redox en pilas galvánicas. Aplicación de la ecuación de Nernst a distintos tipos de sistemas. Previsión de reacciones redox. Constante de equilibrio y potencial de equilibrio. Representaciones gráficas: Diagrama log C-pE. Aplicaciones de los diagramas log C-pE al estudio de las reacciones redox. Factores que modifican el potencial redox. Aplicaciones analíticas derivadas de modificaciones en el valor del potencial. Coexistencia de oxidantes y reductores. Dismutación y estabilización de grados de oxidación. Factores que afectan a la dismutación y estabilización. Sistemas redox del agua. Oxidantes y reductores más utilizados en Química Analítica. Oxidantes. Reductores. CAPÍTULO VI.- Propiedades analíticas periódicas Aniones y cationes y sistema periódico. La estabilidad de los iones en medio acuoso como función periódica. Estabilidad de los cationes. Estabilidad de los aniones elementales. Estabilidad de los oxoaniones. Acidez y basicidad de los compuestos oxohidrogenados. Formación de tiosales. Estabilidad de los complejos. Color de las especies químicas. Especies inorgánicas. Especies orgánicas. CAPÍTULO VII.- Sensibilidad y selectividad de las reacciones Sensibilidad. Clasificación de las reacciones por su sensibilidad. Proporción límite y diagramas de sensibilidad. Factores que influyen sobre la sensibilidad. Influencia del desplazamiento de la reacción. Influencia del color. Influencia de la extracción. Influencia de sustancias extrañas. Exaltación de la reactividad. Reacciones catalíticas e inducidas. Reacciones amplificadas. Reacciones sensibilizadas. Selectividad. Grupos selectivos. Enmascaramiento de los iones. Seguridad de una reacción. CAPÍTULO VIII.- Operaciones y técnicas en Análisis Cualitativo Escalas de trabajo. Operaciones clásicas. Separaciones de sólido y líquido. Lavado de precipitados. Calefacción, evaporación y calcinación. Generadores de H2S. Maneras de efectuar las reacciones de identificación en los distintos soportes. Identificación de gases. Extracción. Técnicas auxiliares. Microscopía. Luz ultravioleta. Análisis a la gota. Estufa anular. Electrografía. Cromatografía. Cromatografía de absorción en columna. Cromatografía de reparto en columna. Cromatografía sobre geles. Cromatografía en papel. Cromatografía de capa fina. Electroforesis. Cromatografía de gases. Cromatografía líquida de alta resolución. Intercambio iónico. Técnicas instrumentales. Polarografía. Métodos ópticos. Espectroscopía de emisión. Espectrofotometría visible y ultravioleta. Espectroscopía infrarroja. Resonancia magnética nuclear. Métodos de rayos X. Segunda parte: QUÍMICA ANALÍTICA DE LOS CATIONES CAPÍTULO IX.- Reactivos generales de cationes Introducción. Reactivos generales. Clasificación analítica de los cationes en la marcha analítica del H2S. Hidróxidos alcalinos. Reaccionabilidad de los cationes con los hidróxidos alcalinos. Disolución de los hidróxidos. Amoniaco. Reacciones con los iones OH-. Reacciones con NH3. Reacciones con el ión NH4+. Carbonatos sódico y amónico. Reacciones con los iones OH-. Reacciones con los iones CO3. Reacción conjunta con C03- y OH-. Reacción con NH3. Solubilidad de los carbonatos. Acido sulfhídrico y sulfuros alcalinos. Comportamiento como precipitantes. Formación de complejos. Propiedades redox. Otros factores que afectan a la precipitación de sulfuros. Iones metálicos que precipitan con sulfuro. Solubilidad de los sulfuros. Ácido sulfúrico. Solubilidad de los sulfatos. Ácido clorhídrico. Solubilidad de los cloruros. Cianuro potásico. Precipitación de óxidos o hidróxidos. Precipitación de cianuros insolubles en exceso de reactivo. Formación de complejos cianurados. Estabilidad de los complejos cianurados. Yoduro potásico. Reacciones de oxidoreducción. Reacciones de precipitación. Reacciones de formación de complejos. Solubilidad de los yoduros. Otros reactivos generales. Fluoruro sódico. Tartrato y oxalato. Ejercicios teórico-prácticos. CAPÍTULO X.- Propiedades analíticas y reactivos de los elementos metálicos y de sus cationes Elementos que forman cationes del grupo primero: Plata, Plomo, Mercurio, Volframio, Talio, Niobio, Tantalo. Elementos que forman cationes del grupo segundo: Bismuto, Cobre, Cadmio, Paladio, Arsénico, Antimonio, Estaño, Molibdeno, Germanio, Oro, Platino, Selenio, Teluro. Elementos que forman cationes del grupo tercero: Hierro, Cromo, Titanio, Uranio, Circonio, Torio, Lantánidos, Cerio, Aluminio, Vanadio, Berilio, Níquel, Cobalto, Manganeso, Cinc. Elementos que forman cationes del grupo cuarto: Calcio, Estroncio, Bario. Elementos que forman cationes del grupo quinto: Magnesio. Alcalinos: Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio. Amonio (En cada elemento se incluyen, generalmente, los siguientes apartados: El elemento, Propiedades redox. Diagrama E-pH. Estudio de los distintos grados de oxidación: Comportamiento ácido-base. Diagrama log C-pH. Compuestos. Reactivos generales. Reactivos especiales. Vía seca. Ensayo Directo. Productos más importantes objeto de análisis). CAPÍTULO XI.- Iniciación al análisis Algunas normas generales sobre el trabajo en el laboratorio. Etapas del análisis. Ensayos previos de cationes. Ensayos con hidróxidos sódico o potásico. Ensayo con amoniaco y después con sulfuro sódico. Ensayo con tiocianato potásico. Ensayo con sulfuro amónico. Ensayo con cinc metálico. Ensayo de cationes reductores. Ensayo de cationes oxidantes. Preparación de las disoluciones para el análisis sistemático de cationes. Concentración. Acidez. Reconocimiento y eliminación de sustancias incompatibiles. Materia orgánica. Oxalatos. Fluoruros. Silicatos. Cianuros. Fosfatos. Interferencia y eliminación de vanadatos. CAPÍTULO XII.- Marcha analítica de cationes del ácido sulfhídrico Grupo primero.- Reactivo: HC1. Cationes: Ag+, Pb2+, Hg22+. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Grupo segundo.- Reactivo: H2S. Cationes:: Subgrupo IIA: Hg2+ Pb2+, Bi3+ y Cd2+. Subgrupo IIB: Asa+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ y Sn4+. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Subgrupo IIA. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Subgrupo IIB. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Análisis del grupo segundo empleando NaOH como formador de tiosales. Grupo tercero.- Reactivos: NH4CI + NH3 +H2S. Cationes: Subgrupo IIIA: Fe 3+, Cr3+, A13+. Subgrupo IIIB: Ni2+, Co2+, Mn2+ y Zn2+. Fundamento analítico. Subgrupo IIIA. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Subgrupo IIIB. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Esquema de la separación de los cationes del grupo tercero utilizada especialmente en presencia de mucho cobalto. Grupo cuarto.- Reactivo: (NH4)2CO3 Cationes: Ba2+, Sr2+ Ca2+. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Separación de los alcalinoterreos, juntamente con el plomo, en forma de sulfatos. Esquema. Procedimiento. Observaciones. Grupo quinto.- Cationes: Mg2+, Na+, K+, NH4+. Fundamento analítico. Identificación después del grupo cuarto. Observaciones. Reconocimiento directo de los alcalinos. CAPÍTULO XIII.- Marcha del H2S con cationes menos frecuentes. Marcha del carbonato sódico Marcha sistemática del H2S con inclusión de cationes menos frecuentes. Grupo primero.- Ag , TI+, Hg22 , W(VI), Nb(V) y Ta V). Grupo segundo. - Hg2+, Au3+ pt4+ Pd2+ Se(IV), Se(VI), Te(IV), Te(VI), Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd +, Asa+, As+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+, Mo(VI) y Ge(IV). Grupo tercero.- Fe3+, Cr3+ UO22+, Zr4+ Ti4+ Tierras raras, (Ce 4+), Th4+ A13+,Be2+, V(V), W(VI), Ni2+, Co2+, Mn2+, Zn2+ (TI+). Grupo cuarto.- Ca 2+, Sr Z+, Ba 2+ (Mo,V, W). Grupo quinto.- Mg2+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs. Marcha analítica del carbonato sódico. Clasificación analítica de cationes en esta marcha. Precipitación con carbonato sódico. Grupo primero.- Vanadio (V), Cromo (VI), Molibdeno (VI), Volframio (VI), Arsénico (V), Arsénico (III), Potasio, Mercurio (II). Otros cationes. Grupo segundo.- Antimonio, Estaño, Titanio, Residuo insoluble. Grupo tercero.- Plomo, Mercurio, Plata. Grupo cuarto.- Calcio, Plomo, Estroncio, Bario. Grupo quinto.- Hierro (III), Cromo (III), Aluminio, Titanio. Grupo sexto.- Manganeso, Cobre, Cobalto, Niquel, Cinc, Mercurio (1I), Cadmio, Calcio, Magnesio. Cationes que se identifican directamente en el problema: Amonio, Sodio, Otros cationes que deben identificarse directamente. Tercera parte: QUÍMICA ANALÍTICA DE LOS ANIONES CAPÍTULO XIV.- Reactivos generales de aniones Clasificación analítica de los aniones. Reactivos generales de aniones. Catión H+. Catión Ag+. Solubilidad de los precipitados de plata. Destrucción de los precipitados de lata. Transformación de unos precipitados de plata en otros. Catión Ba2+. Solubilidad de los precipitados de bario. Catión Ca2+. Catión Zn2+. Catión Cd2+ Catión Co2+ Catión Mg2+. CAPÍTULO XV.- Propiedades analíticas y reactivos de los aniones Aniones correspondientes al grupo primero.- Carbonato. Borato (Perborato) Fluoruro. Oxalato. Tartrato. Silicato (Fluosilicato). Fosfato (Metafosfato. Pirofosfato. Fosfito. Hipofosfito). Yodato. Sulfato (Pero xidisulfato). Tiosulfato. Sulfito (Metasulfito. Ditionito. Politionatos). Aniones correspondientes al grupo segundo.- Sulfuro (Polisulfuros). Hexacianoferrato (II). Hexacianoferrato (111). Cianuro (Cianato). Tiocianato. Cloro libre y anión cloruro (Hipoclorito). Bromo libre y anión bromuro. Yodo libre y anión yoduro. Aniones correspondientes al grupo tercero.- Acetato. Nitrato. Nitrito. Clorato. Bromato. Perclorato. (En cada anión se estudian, generalmente, los siguientes apartados: Caracteres analíticos. Acción de los reactivos generales. Reactivos especiales. Productos más importantes objeto del análisis.) CAPÍTULO XVI.- Ensayos previos de aniones Identificación de cationes. Deducción de la observación del pH y color del problema. Ensayos con ácidos. H2 SO4 2N. H2 SO4 concentrado. Preparación de la disolución de aniones. Problemas sólidos. Problemas líquidos. Ensayos de oxidantes. Ensayos de reductores. Ensayo con catión Ba2+ Ensayo con catión Ag+. Deducciones de los ensayos previos. Ejercicios teórico-prácticos. CAPÍTULO XVII.- Marcha analítica de aniones Grupo primero.- Aniones que precipitan con Ba2+ en medio neutro: CO2-, BO2-; F-. C2O24- C4H4O26,-, SIO23-, , PO4-, AsO34-, AsO2-, CrO24-, 1O3 -SO24-, So3- y S2O23-. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Grupo segundo.- Aniones que precipitan con Ag+ en medio nítrico: S2-, Fe(CN)46, Fe(CN)36-, CN- SCN-, I-, Br-, I-.Primer subgrupo: S2-, Fe(CN)36-, Fe(CN)46-. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Segundo subgrupo: CN-, SCN-, I-, Br-, Cl-. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Grupo tercero.- NO3, NO-2, C1O3, C1O4, BrO3-, CH3-COO-. Esquema. Fundamento analítico. Procedimiento. Observaciones. Identificación de los aniones en grupos naturales. Aniones del azufre. Aniones del cloro. Mezcla de orto, meta y pirofosfato. Aniones que dan productos volátiles. Mezcla de bromato y bromuro. Mezcla de yodato y yoduro. Mezcla de ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato y cianuro. Mezcla de nitrato y nitrito. Mezcla de cloruro, bromuro y yoduro. Cuarta parte: LOS PROBLEMAS SÓLIDOS CAPÍTULO XVIII.- Ensayos preliminares sobre el sólido Examen de la muestra. Toma de muestra. Cantidad de muestra para el análisis. Ensayos por vía seca: Ensayos a la llama y al soplete. Ensayos sobre carbón. Ensayos de coloración a la llama. Ensayos con perlas. Ensayos en tubo cerrado. Ensayos en tubo abierto. CAPÍTULO XIX.- Disolución y disgregación Disolución. Algunos fenómenos que acompañan a la disolución. Disgregación. Reconocimiento del residuo insoluble. Generalidades sobre la disgregación. Elección del disgregante. Aplicaciones más importantes de las disgregaciones. Sustancias disgregadas por: Na2 CO3 , KOH o NaOH, Na2CO3+ oxidantes,Na,O2 fundido, KCN, Na2 CO3 + S, ácidos concentrados, KHSO4, CaCO3 + NH4C1(Lawrence-Smith), cloro seco, metales reductores. CAPÍTULO XX.- Análisis de aleaciones y otras muestras Aceros especiales. Procedimiento operatorio. Identificación de: estaño, volframio, boro, aluminio, circonio, molibdeno, cromo, titanio, berilio, vanadio, cobre, cobalto, níquel y manganeso. Aleaciones corrientes. Disolución de la muestra. Identificación de: antimonio, estaño, arsénico, fósforo, plomo, hierro, bismuto, cromo, aluminio, cobre, cobalto, mangáneso, níquel, cinc, cadmio y magnesio. Reconocimiento de algunos elementos no metálicos que forman parte de diversos compuestos no ionizables. Reconocimiento del carbono (y simultáneamente del hidrógeno) contenido en una sustancia orgánica. Reconocimiento de halógenos, nitrógeno y azufre en compuestos orgánicos. Reconocimiento del fósforo en compuestos orgánicos. Carburos, nitruros y fosfuros. Siliciuros y carborundo. Sulfuro de carbono. Peróxido de hidrógeno. Apéndice I. Reactivos. II. Disoluciones base para la preparación de problemas docentes. III. Color y solubilidad de los compuestos insolubles en agua. IV. Constantes ácido-base. V. Potenciales redox. VI. Constantes de equilibrio: ácido-base, productos de solubilidad y constantes de-formación de complejos. VII. Radios iónicos. VIII. Pesos atómicos internacionales. IX. Bibliografía. X. Tabla Periódica de elementos.
QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA de BURRIEL MARTÍ, FERNANDO
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